ISI VE SICAKLIK

ISI VE SICAKLIK

          ISI

Ø  Sıcaklıkları farklı iki maddenin arasında gerçekleşen enerji alış verişine ısı denir.

Ø  Isı Kalorimetre ile ölçülür.

Ø  Birimi joule (j) veya kalori (cal)’dir.

Ø  Isı bir enerji çeşididir.

          SICAKLIK

Ø Maddeyi oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjisine  sıcaklık denir.

Ø  Sıcaklık Termometre ile ölçülür.

Ø   Birimi ° C ( selsiyus derece )’dir.

Ø  Sıcaklı bir enerji çeşidi değildir.

Termometrenin Özellikleri

Ø  Termometrenin içerisinde cıva ve alkol kullanılır. Alkolün görülmesi için kırmızı ile renklendirilir.

Ø  Alkolden yapılan termometreler çok yüksek sıcaklıkları ölçemezler. Çünkü kaynama noktası  ( 78 ° C ) alkolün düşüktür.

Ø  Termometrenin içindeki sıvının donma noktasının düşük, kaynama noktasının ise yüksek olması gerekir.

Ø  Sıvını yükselişi sıvının genleşmesi ile ilgilidir.

          Isı Alış-Verişi Yapan Maddeler

Ø  Sıcaklıkları farklı iki madde arasında ısı alış-verişi gerçekleşir.

Ø  Isı alış-verişi sıcaklıklar eşit oluncaya kadar devam eder.

Ø  Sıcak madde ısı verirken soğuk madde ısı verir.

Ø  Sıcak madde ısı verirken sıcaklığı azalır.

Ø  Soğuk madde ısı alırken sıcaklığı artar.

Ø  Sıcaklıklar eşit olduğu anda ısı alış-verişi durur.

Ø    Sıcaklıkları eşit iki madde arasında ısı alış-verişi gerçekleşmez.

  Kütle ve Sıcaklık İlişkisi

Ø  Sıcaklık değişimi kütle miktarına bağlıdır.

Ø  Kütlesi fazla olan maddenin sıcaklığı az artarken kütlesi az olanın ise sıcaklığı fazla artar. (Kütle ile sıcaklık artışı ters orantılıdır.)

         Isıtıcı ve Sıcaklık İlişkisi

Ø  Sıcaklık değişimi ısıtıcı miktarına  ( verilen ısıya ) bağlıdır.

Ø  Kütlesi eşit olan iki maddeye farklı sayıdaki ısıtıcılar etki ederse ısıtıcı sayısı fazla olan sıvı da daha fazla sıcaklık artışı gözlenir. (Isıtıcı sayısı ile sıcaklık artışı doğru orantılıdır.)